Tugas Makalah: Menentukan Trayek pH Indikator Asam Basa

Menentukan Trayek pH Indikator Asam Basa

Ø Tujuan

1. Menentukan Trayek pH Indikator Asam Basa

2. Memperkirakan pH Beberapa Larutan Dengan Beberapa Larutan Indikator Asam Basa

Ø Teori

TEORI ASAM BASA

1. Teori Arrhenius (oleh Svante August Arrhenius)

a. Asam : pengionan dalam air melepaskan ion H+

Contoh : HCl, H2SO4, H2CO3, H3PO4,HCN, HNO3

b. Basa : pengionan dalam air melepaskan ion OH-

Contoh : NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2

2. Teori Bronsted Lowry (oleh Bronsted dan Lowry)

Dasar teori: pertukaran proton (H+)

a) Asam : sebagai donor (pemberi) proton

b) Basa : sebagai akseptor (penerima) proton

3. Teori Lewis (oleh Lewis)

Dasar teori : pemakaian pasangan elektron bebas

a) Asam : menerima pasangan elektron bebas

b) Basa : memberikan pasangan elektron bebas

Contoh Asam dalam kehidupan sehari-hari :

a. Asam sitrat (pada jeruk dan anggur)

b. Asam asetat (cuka)

c. Asam askorbat (vitamin C)

d. Asam sulfat (air aki)

Contoh Basa dalam kehidupan sehari-hari :

a. Natrium bikarbonat (Soda kue)

b. Amonia (untuk pupuk)

c. Natrium hidroksida (pada pembersih oven)

INDIKATOR ASAM-BASA (INDIKATOR pH)

Nilai pH dapat diukur dengan :

v pH meter

v indikator asam basa (indikator pH) zat (suatu asam atau basa lemah) yang akan berubah warna jika pH berubah pada kisaran tertentu.

Kisaran pH yang menyebabkan indikator berubah warna disebut trayek pH.

Bila pH < trayek pH maka indikator akan menunjukkan warna asamnya

Bila pH > trayek pH maka indikator akan menunjukkan warna basa

Contoh indicator : biru bromtimol (pH 6,0 – 7,6), merah metil (3,2 – 4,4), kuning alizarin (10,1 – 12,0)

Ø Alat dan Bahan

1. Gelas Kimia

2. Pipet Tetes

3. Kotak Es Batu (putih)

4. Label

5. Alat Tulis

6. Penggaris

7. Penghapus

8. Ekstrak Bunga Bougenfil

9. Ekstrak Kunyit

10. Ekstrak Bunga Telong

11. Ekstrak Kembang Sepatu

12. Ekstrak Kol Merah

13. Larutan Indikator Asam Basa : MM, MO dan PP

14. Larutan Sampel : Cuka dan NaOH

Ø Cara Kerja

1. Siapkan Alat dan Bahan

2. Beri Tanda atau Labeli pH 1-14 dan Sampel di Kotak Es Batu

3. Ambil Beberapa Tetes pH 1-14, lalu Letakan di Kotak Es Batu Sesuai pH yang Telah di Tandai Tadi. Contoh pH 1 di Letakan di Kotak Es Batu yang Diberi Tanda No 1

4. Lalu, Tambahkan 2 Larutan Sampel ke Gelas Kimia, Sebelum Ditambahkan, Gelas Kimia Tersebut Diberi Nama Larutan Sampel. Contoh Cuka, Gelas Kimia Tersebut Diberi Nama Cuka

5. Setelah Itu, Teteskan Salah Satu Indikator yang Ingin Diuji ke Dalam Kotak Es Batu yang Sudah Berisi pH 1-14 dan Larutan Sampel

6. Lalu, Amati Perubahan Warna Pada Setiap pH. Contoh Teteskan Ekstrak Kol Merah Pada pH 1, Lalu Lihat Kotak pH 1 Tersebut Berubah Menjadi Warna Apa

7. Yang Terakhir, Ulangi Langkah Tersebut Dengan Indikator Lain Dengan Sebelum Itu di Bersihkan Terlebih Dahulu Kotak Es Batu Tersebut

Ø Data

Penentuan Trayek pH Indikator Asam Basa

pH	Indikator
pH	Bougenfil	Kunyit	Bunga Telong	Kembang Sepatu	Kol Merah	MM	MO	PP
1	Cream	Coklat Muda	Pink	Pink Pucat	Merah	Pink	Pink	Transparan
2	Pink Soft	Coklat Muda	Ungu Muda	Cream Soft	Ungu Tua	Pink	Pink	Transparan
3	Pink Soft	Coklat Muda	Ungu	Cream Soft	Ungu	Pink	Kuning	Transparan
4	Pink Soft	Coklat Muda	Ungu	Cream Soft	Ungu	Pink	Pink	Transparan
5	Pink Soft	Coklat Muda	Ungu	Cream Soft	Ungu	Pink	Pink	Transparan
6	Pink	Coklat Muda	Ungu	Cream Soft	Violet	Kuning	Kuning	Transparan
7	Pink soft	Coklat Muda	Ungu Tua	Cream Soft	Ungu	Bening	Kuning	Transparan
8	Pink	Coklat Tua	Ungu Tua	Cream Soft	Biru	Kuning	Kuning	Pink Muda
9	Pink	Coklat Tua	Ungu Tua	Cream Soft	Biru	Kuning	Kuning	Pink Muda
10	Pink	Coklat tua	Ungu Tua	Cream Pucat	Biru	Kuning	Kuning	Ungu Muda
11	Pink	Coklat Tua	Ungu Tua	Hijau Soft	Biru Tua	Kuning	Orange	Ungu Muda
12	Hijau Soft	Hitam	Hijau Keruh	Hijau Pucat	Hijau	Kuning	Orange	Ungu Muda
13	Hijau Soft	Hitam	Hijau Bening	Hijau Pucat	Kuning	Bening	Jingga	Ungu Muda
14	Kuning Kehijauan	Hitam	Hijau Bening	Hijau Pucat	Kuning	Kuning	Jingga	Ungu Muda
Trayek pH		7-12						7-10
Cuka	Cream	Coklat Muda	Pink	Pink Pucat	Merah	Pink	Pink	Transparan
Perkiraan pH	pH 1	pH 1-7	pH 1	pH 1	pH 1	pH 1-5	pH 1-2 & 4-5	pH 1-7
NaOH	Pink Soft	Coklat Muda	Ungu	Cream Soft	Violet	Pink	Pink	Transparan
Perkiraan pH	pH 2-5 & 7	pH 1-7	pH 3-6	pH 2-10	pH 6	pH 1-5	pH 1-2 & 4-5	pH 1-7

Ø Analisa Data

Indikator dari bahan – bahan alami yaitu, Bougenfil, Kunyit, Bunga Telong, Kembang Sepatu, dan Kol Merah dan Indikator Universal yaitu, MM, MO, dan PP yang sudah di campurkan dengan pH Asam maupun pH Basa akan mengalami perubahan warna yang bervariatif. Dan untuk mengetahui kedudukan suatu pH sampel yang terdiri dari zat – zat buatan yakni Cuka dan NaOH dapat dilakukan dengan cara meneteskan cairan Indikator kedalam sampel sehingga di dapat perkiraan sebagai berikut :

a. Pada Bougenfil, larutan Cuka berwarna Cream dan perkiraan pH nya ada di pH 1 sedangkan NaOH berwarna Pink Soft dan perkiraan pH nya ada di pH 2-5 dan 7

b. Pada Kunyit, larutan Cuka berwarna Coklat Muda dan perkiraan pH nya ada di pH 1-7 sedangkan NaOH berwarna Coklat Muda dan perkiraan pH nya ada di pH 1-7

c. Pada Bunga Telong, larutan Cuka berwarna Pink dan perkiraan pH nya ada di pH 1 sedangkan NaOH berwarna Ungu dan perkiraan pH nya ada di pH 3-6

d. Pada Kembang Sepatu, larutan Cuka berwarna Pink Pucat dan perkiraan pH nya ada di pH 1 sedangkan NaOH berwarna Cream Soft dan perkiraan pH nya ada di pH 2-10

e. Pada Kol Merah, larutan Cuka berwarna Merah dan perkiraan pH nya ada di pH 1 sedangkan NaOH berwarna Violet dan perkiraan pH nya ada di pH 6

f. Pada MM (Metil Merah), larutan Cuka berwarna Pink dan perkiraan pH nya ada di pH 1-5 sedangkan NaOH berwarna Pink dan perkiraan pH nya ada di pH 1-5

g. Pada MO (Metil Orange), larutan Cuka berwarna Pink dan perkiraan pH nya ada di pH 1-2 dan 4-5 sedangkan NaOH berwarna Pink dan perkiraan pH nya ada di pH 1-2 dan 4-5

h. Pada PP (Pherolpthalien), larutan Cuka berwarna Transparan dan perkiraan pH nya ada di pH 1-7 sedangkan NaOH berwarna Transparan dan perkiraan pH nya ada di pH 1-7

Ø Kesimpulan

Kesimpulan yang kami dapat dari hasil percobaan yang kami lakukan adalah bahwa setiap pH 1-14 mengandung tingkat ke Asaman atau ke Basaan yang berbeda. Ini dapat dilihat dari perubahan warna Indikator yang bervariasi. Selain itu kita juga dapat menyimpulkan tingkat ke Asaman atau ke Basaan suatu sampel. Yang dapat dilihat dari persamaan perubahan warna sampel tersebut dengan perubahan Indikator yang ada